分子间作用力包括
分子间的作用力有哪些？
分子间的作用力有哪些？
分子间作用力具有色散力、诱导力、取向力。
1.诱导力是一种分子间作用力。在极性分子固有偶极的诱导下，其附近的分子会产生诱导偶极分子间诱导偶极与固有偶极之间的电引力称为诱导力。诱导力存在于极性分子和非极性分子之间，以及极性分子和极性分子之间。
2、非极性分子相互靠拢时，其瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于所有分子之间。任何分子都有瞬间偶极，也会诱导相邻分子产生瞬间偶极，因此两个分子可以通过瞬间偶极相互吸引。这种瞬间偶极的作用力称为色散力（dispersion force）。
3、取向力（dipole-dipole attraction）定向力，也称为定向力，是指在极性分子和极性分子之间的固有偶极和固有偶极之间的静电引力，称为定向力，也称为定向力。因为当两个极性分子相互接近时，它们相互排斥，异极相互吸引，使分子相对旋转。极性分子按一定方向排列，静电引力相互吸引。
分子间作用力有哪些并举的例子？
分子间力包括色散力、诱导力和定向力。分子或原子之间的静电相互作用产生分子力。
分子间作用力
(1)色散力:瞬时偶极与瞬时偶极之间的吸引力。
瞬时偶极：由于分子在瞬时正负电荷中心不重合而产生的偶极。
所有分子之间都存在着色散力。
(2)诱导力:由固有偶极和诱导偶极之间产生的吸引力。
诱导偶极：由于外部电场的影响，包括极性分子的固有偶极。
极性分子和非极性分子之间存在诱导力；
极性分子和极性分子之间。
(3)取向力:由固有偶极之间产生的吸引力。
极性分子和极性分子之间只存在取向力。
非极性分子和非极性分子之间：只有色散力；非极性分子和极性分子之间：色散力和诱导力；极性分子和极性分子之间有色散力、诱导力和定向力。
分子间力(范德华力)：色散力、诱导力和取向力的总称。
分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和度。
三种力的关系
极性分子和极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力；极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力；只有色散力存在于非极性分子和非极性分子之间。这三种力的比例取决于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，定向力的作用就越重要；变形性越大，色散力越重要；诱导力与这两个因素有关。但是对于大多数分子来说，色散力是主要的。
实验证明，对于大多数分子来说，色散力是主要因素；只有极大分子(如水)，取向力才是主要因素；诱导力通常很小。极化率α反射分子中的电子云是否容易变形。尽管范德华只有0.4—4.0kJ/mol，但是大量大分子之间的相互作用会变得非常稳定。比如C—H范德华力在苯中有7kJ/mol，然而，范德华力在溶菌酶和糖结合基物中有60个kJ/mol，范德华有加和性。